jueves, 16 de abril de 2015

AGRADECIMIENTO


HOLA BUENAS TARDES

HOY ES UN DÍA MUY IMPORTANTE PARA MI PUES HE ALCANZADO EL 1,000,000 DE VISITAS, ESTO ME MOTIVA A CONTINUAR SUBIENDO INFORMACIÓN DE TEMAS QUE A MI ME GUSTAN Y QUE LE SIRVEN A MIS ALUMNOS, Y A LOS MILES DE PERSONAS QUE ACUDEN A ESTE MI HUMILDE BLOG.

LA INTENCIÓN INICIAL ERA SUBIR INFORMACIÓN DE MIS ASIGNATURAS, PERO DESPUÉS VI QUE TENIA LA OPORTUNIDAD DE ESCRIBIR O SUBIR INFORMACIÓN DE OTROS TEMAS QUE FAVORECEN EL DESARROLLO DE COMPETENCIAS EN LOS ALUMNOS COMO SON LOS VALORES, HÁBITOS DE ESTUDIO, REFLEXIONES, ETC.
NUEVAMENTE GRACIAS A TODOS USTEDES.
Y OJALA CONTINÚEN VISITÁNDOME.

UN ESPECIAL AGRADECIMIENTO A MIS SEGUIDORES QUE AUNQUE NO LOS CONOZCO, ME MOTIVAN A SEGUIR ESCRIBIENDO, Y A MI ALUMNO RUBEN QUE ME SIGUE EN ESTE BLOG GRACIAS ERES ALGUIEN QUE ME INYECTA EL ENTUSIASMO  A CONTINUAR CON MI LABOR DOCENTE.


martes, 14 de abril de 2015

ENLACES QUIMICOS

Un enlace químico corresponde a la fuerza que une o enlaza a dos átomos, sean estos iguales o distintos. Los enlaces se pueden clasificar en tres grupos principales: enlaces iónicos, enlaces covalentes y enlaces dativos. Los enlaces se producen como resultado de los movimientos de los electrones de los átomos, sin importar el tipo de enlace que se forme. Pero no cualquier electrón, puede formar un enlace, sino solamente los electrones del último nivel energético (más externo). A estos electrones se les llama electrones de valencia. En este capítulo analizaremos las características de cada tipo de enlace, como también veremos diferentes maneras de representarlos en el papel. Partiremos definiendo lo que es un enlace iónico.

TIPOS DE ENLACES
  • Enlace iónico: Un enlace iónico se puede definir como la fuerza que une a dos átomos a través de una cesión electrónica. Una cesión electrónica se da cuando un elemento electropositivo se une con un elemento electronegativo. Mientras mayor sea la diferencia de electronegatividad entre los elementos, más fuerte sera el enlace iónico. Se empieza a considerar que dos átomos están unidos a través de un enlace iónico cuando sudiferencia de electronegatividad es superior a 1.7. Un ejemplo de un compuesto unido a través de enlace iónico se muestra en la Imagen 1, mientras que en la Imagen 2 se ve algunas maneras de escribir compuestos unidos mediante este tipo de enlace.


Imagen 1: Vista 3D de la Molécula de NaCl (sal de mesa).

Cloruro de Sodio
Na = Gris; Cl = Verde


Imagen 2: Formas de escribir una molécula que está unida mediante un enlace Iónico.

Estructuras para un enlace iónico


  • Enlace Covalente: El enlace covalente es la fuerza que une dos átomos mediante la compartición de un electrón por átomo. Dentro de este tipo de enlace podemos encontrar dos tipos: el enlace covalente polar y el enlace covalente apolar. El primer sub-tipo corresponde a todos aquellos compuestos en donde la diferencia de electronegatividad de los átomos que lo componen va desde 0 hasta 1.7 (sin considerar el 0). Los compuestos que son polares se caracterizan por ser asimétricos, tener un momento dipolar (el momento dipolar es un factor que indica hacia donde se concentra la mayor densidad electrónica) distinto a 0, son soiubles en agua y otros solventes polares, entre otras características. Dos ejemplos se ven en la Imagen 3 (a) y en la Imagen 3 (b), respectivamente. Por su parte, los compuestos que se forman por medio de enlaces covalentes apolares, no presentan momento dipolar, la diferencia de electronegativodad es igual a 0, son simétricos, son solubles en solventes apolares (como el hexano), entre otras cosas. La diferencia de electronegatividad cero se da cuando dos átomos iguales se unen entre sí, como por ejemplo la molécula de Nitrógeno o la molécula de Cloro (ver Imágen 3 (a) e Imágen 3 (b) respectivamente).


Imagen 3: Densidades electrónicas en los siguientes compuestos polares: a) formaldehído (o metanal); b) 1,2-difluoretano. El color blanco indica una escacez de electrones, de ahi vienen respectivamente el color violeta, azul, verde y rojo (el cual indica mayor densidad electrónica).

metanal

                        (a)


1,2-difluoretano

                         (b)



Imagen 4: Densidades electrónicas en a) la molécula de Nitrógeno; b) la molécula de Cloro. El color blanco denota una escasez electrónica mientras que lo más violeta indica una zona más rica en electrones.

nitrógeno diatómico

                          (a)

cloro diatómico

                          (b)



  En la Imagen 5 se puede ver formas de escribir un enlace covalente. La imágen superior corresponde a lo que se llama estructuras de Kekulé, mientras que la inferior se denomina estructuras de Lewis. Se profundizará algo más esto cuando veamos ácido-base.


Imagen 6: Formas de dibujar un enlace covalente en el papel.

Estructuras para un enlace covalente

  • Enlace Covalente Coordinado o Dativo: Si bien se clasifica también como enlace covalente, algunos químicos difieren de llamarlo así debido a que, como se dijo anteriormente, en un enlace covalente, los dos átomos que forman dicho enlace aportan un electrón cada uno, es por eso que se le coloca por separado. Este tipo de enlace se caracteriza porque el par electrónico del enlace es entregado por un sólo átomo, el cual debe poseer a lo menos un par de electrones libres sin enlazar (Como el Oxígeno, Nitrógeno o Cloro, por ejemplo). Otra característica importante es que el átomo que acepta el par electrónico debe estar carente de electrones (como el ión hidrógeno [más conocido como protón], el Aluminio, entre otros). Este tipo de enlace es muy importante para el capítulo de ácidos-bases (que se verá a continuación) debido a que una teoría ácido-base indica que un ácido es aquella sustancia química que es capaz de aceptar un par electrónico y una base una sustancia capaz de compartirlos. También los enlaces dativos sirven para poder comprender de mejor manera la disolución de sustancias (tema que se verá más adelante). En la Imagen 7 (a) y en la Imagen 7 (b) se pueden ver dos ejemplos de sustancias con un enlace dativo.


Imagen 7: Sustancias que contienen un enlace dativo (encerrado en el círculo naranja): a) ión hidronio; b) ión tetracloruro de Aluminio.

Ión hidróxido

                         (a)

Tetracloruro de aluminio

                         (b)



  En la Imagen 8 se ven tres formas de escribir un enlace dativo, en este caso se usó de ejemplo el ión hidronio. Por lo general se suele utilizar la estructura de Kekulé normal (superior), aunque muchos prefieren usar esa especie de estructura de Kekulé modificada (centro), ya que denota la presencia de un enlace con carácter distinto (en la imágen superior se podría pensar que los 3 enlaces son de la misma naturaleza). La estructura de Lewis (inferior) es poco usual, aún así es muy útil para ver comportamientos de solubilidad o ácido-base.


Imagen 9: Formas de escribir un enlace covalente coordinado en el papel.

Estructuras de un enlace dativo


  

lunes, 13 de abril de 2015

RELACIONA LA ABUNDANCIA DE LOS ELEMENTOS (C, H, O, N, S, P) CON SU IMPORTANCIA PARA LOS SERES VIVOS

ESTOS ELEMENTOS SE CONOCEN COMO BIOELEMENTOS:

Las plantas, los animales y el hombre, así como todas las cosas materiales que forman parte de nuestro mundo y el universo, están formados de materia. La materia es todo aquello que ocupa un lugar en el espacio y que tiene masa.
A partir de los átomos que existen en el planeta poco a poco se formó la materia viva y con ella los sistemas vivientes. Toda la materia viva está constituida por la combinación de elementos como (C, H, O, N, S, P) unidos con enlace covalente, en el cual los átomos compartes pares de electrones.
El 97.90 % de la materia que forma a los seres vivos está compuesta en su mayoría por la combinación de estos seis elementos.
PORCENTAJES DE LOS SEIS ELEMENTOS QUÍMICOS QUE PRINCIPALMENTE FORMA LA MATERIA DE LOS SERES VIVOS
ELEMENTOS PORCENTAJE %
CARBONO 19.37
HIDRÓGENO 9.31
NITRÓGENO 5.14
OXÍGENO 62.81
FÓSFORO 0.63
AZUFRE 0.64
TOTAL 97.90
Un 2 % lo constituye el calcio, sodio, potasio, magnesio y cloro y 0.1 % cantidades muy pequeñas de manganeso, hierro, cobalto, cobre, zinc, boro, aluminio, vanadio, molibdeno, yodo y silicio, entre otros.
CARBONO
CARACTERÍSTICAS El átomo de carbono tiene 6 protones, 6 electrones: 2 en el primer nivel de energía y 4 en el segundo; esto permite que el carbono pueda formar hasta 4 enlaces covalentes al unirse con otros átomos de C o de elementos distintos. Los enlaces pueden ser sencillos, dobles o triples. Por la capacidad de formar 4 enlaces se dice que es un átomo tetravalente.
IMPORTANCIA PARA EL SER HUMANO
El carbono forma parte de los ciclos de la tierra, el intercambio atmosférico, además hace parte de la respiración (CO2), etc. Es el pilar básico de la química orgánica. Se conocen cerca de 10 millones de compuestos de carbono, y forma parte de todos los seres vivos conocidos.
La importancia del elemento reside en gran parte en su presencia en los seres vivos.
Forma parte de las moléculas orgánicas. (Biomoléculas como proteínas, carbohidratos, lípidos, ácidos nucleicos).
HIDRÓGENO
Es el átomo más sencillo, ya posee 1 protón y 1 electrón. Es el elemento más abundante en el universo. Las estrellas están formadas por H gaseoso, la energía del sol se debe a la conversión de H en helio. La mayor parte del hidrógeno en la tierra se encuentra formando compuestos como el agua y las moléculas orgánicas o biomoléculas.
IMPORTANCIA PARA EL SER HUMANO
El Hidrógeno: además de ser uno de los componentes de la molécula de agua, indispensable para la vida y muy abundante en los seres vivos, forma parte de los esqueletos de carbono de las moléculas orgánicas. Puede enlazarse con cualquier bioelemento.
OXIGENO
El átomo de oxígeno tiene 8 protones y 8 electrones, 2 electrones en la primera orbita y 6 en la segunda, el oxígeno se encuentra en forma diatómica O2. Es un elemento muy activo es decir reacciona químicamente con otros elementos.
IMPORTANCIA PARA EL SER HUMANO
Es utilizado en el proceso de la respiración aeróbica; o sea en la conversión de energía por la células. El oxígeno es producto de la fotosíntesis.
NITRÓGENO Constituye el 78 % del aire, pero este elemento no puede ser asimilado directamente por las plantas, por lo que lo toma en forma de compuestos que si son asimilables, como los nitratos que se encuentran en el suelo y en el agua, el amoniaco es producido por la putrefacción de plantas y animales ; o por cierto tipo de bacterias.
IMPORTANCIA PARA EL SER HUMANO
Forma parte de las proteínas, ya que forma parte de todos los aminoácidos. También se halla en las bases nitrogenadas de los ácidos nucleicos. Prácticamente todo el nitrógeno es incorporado al mundo vivo como ion nitrato, por las plantas.

AZUFRE se encuentra en forma natural en regiones volcánicas 0.02 %.
El azufre es un elemento químico esencial constituyente de los aminoácidos, cisteína y metionina, que son necesarios para la síntesis de las proteínas de los seres vivos. El azufre está presente en muchísimos productos que utilizamos a diario en nuestra casa, en nuestro jardín, el campo y otros muchos usos. Ejemplo de ello es que se utiliza para fabricar el ácido sulfúrico de las baterías, es un elemento básico en la mezcla para la pólvora, también se utiliza para  la elaboración del caucho, para el blanqueado del papel o el fijador para la fotografía, etc.; también se utiliza en fosfatos de fertilizantes, fungicidas y como nutritivo para LAS PLANTAS.
Estos son algunos de los usos habituales de este elemento, pero si hablamos desde el punto de vista del ser humano, el azufre es muy importante en muchas funciones que desempeña en el cuerpo. Ayuda a mantener el aporte necesario de oxígeno en nuestro cerebro. También es importante desde el punto de vista mental porque ayuda a mantener la tranquilidad en las personas a través de las vitaminas del tipo D. También es importante para la construcción de tejidos en el cuerpo humano ya que es una parte importante de los aminoácidos. El azufre es esencial para el correcto funcionamiento de la insulina en el cuerpo humano. También es necesario para la conversión de carbohidratos en energía.
FÓSFORO desempeña un  papel esencial en la transferencia de energía como lo es en el metabolismo la formación muscular en un 0.01 %. El fósforo es un elemento esencial para los seres vivos, y los procesos de la fotosíntesis de las plantas, como otros procesos químicos de los seres vivos, los cuales no se pueden realizar sin ciertos compuestos en base a fósforo.
En la naturaleza se encuentra formando parte de los minerales o de los componentes orgánicos de los tejidos vivos como huesos y dientes
Sin la intervención del fósforo no es posible que un ser vivo pueda sobrevivir.
El fósforo es un elemento que se puede encontrar en las estructuras del ADN de los organismos.
El fósforo es uno de los elementos más importantes para los sistemas biológicos ya que forma parte de moléculas tan importantes como los ácidos nucleicos (AND,ARN), el ATP y otros compuestos fosforados.
Además juega un papel especial en el metabolismo energético de los seres vivos, pues al transferirse un ión fosfato a una molécula de ADP se origina una molécula de ATP, rica en energía fácilmente transportable.
Hay grandes cantidades de fósforo contenido en el organismo, sobre todo en los ácidos nucleicos ARN y AND, y en la membrana en forma de fosfolípidos.
La biosfera ofrece varias opciones de energía para el desarrollo y vida de organismos. Es ahí donde aparece el fósforo.
Es necesario en la biosfera porque aunque no es un constituyente de las proteínas, éstas no pueden formarse sin él, ya que requieren del enlace de fosfato de alta energía en forma de ATP.
Además este elemento tiene una gran importancia ecológica por ser probablemente el elemento limitante o regulador de la productividad de los ecosistemas.
Es componente de los ácidos nucleicos como el ADN, muchas sustancias intermedias en la fotosíntesis y en la respiración celular están combinadas con el fósforo, y los átomos de fósforo proporcionan la base para la formación de los enlaces de alto contenido de energía del ATP, se encuentra también en los huesos y los dientes de animales, incluyendo al ser humano.